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试管中的氢气怎么灭(氢气着火怎么灭)

发布时间:2021-12-24 02:43:21 来源:贝徕国际试管助孕 本文有6419个文字,大小约为28KB,预计阅读时间17分钟

高中课程复习专题——化学实验

高中课程复习专题——化学实验

1 中学化学的主要化学实验现象80例

(1) 镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。

(2) 木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。

(3) 硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

(4) 铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。

(5) 氢气在空气中燃烧:火焰呈淡蓝色。

(6) 氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。

(7) 加热试管中的碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。

(8) 在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

(9) 用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水:黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。

(10) 一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色火焰,放出热量。

(11) 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

(12) 加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。

(13) 钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。

(14) 点燃纯净的氢气,用冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

(15) 向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液:有白色沉淀生成。

(16) 向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液:有白色沉淀生成。

(17) 一带锈铁钉投入盛有稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。

(18) 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

(19) 将Cl2通入无色KI溶液中:溶液中有褐色物质生成。

(20) 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。

(21) 盛有生石灰的试管中加少量水:反应剧烈,放出大量的热。

(22) 将一洁净铁钉投入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。

(23) 将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色液状物质附着。

(24) 向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。

(25) 细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色溶液。

(26) 强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。

(27) 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。

(28) 氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色褪去。

(29) 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。

(30) 给固体氧化钠和浓硫酸的混合物加热:有雾生成,且有刺激性气味气体生成。

(31) 在溴化钠溶液中滴加经过硝酸酸化后的硝酸银溶液:有淡黄色沉淀生成。

(32) 在碘化钾溶液中滴加经过硝酸酸化后的硝酸银溶液:有黄色沉淀生成。

(33) 单质碘加入到淀粉溶液中:溶液变蓝色。

(34) 细铜丝在硫蒸汽中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。

(35) 铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应持续进行,放出大量的热,生成黑色物质。

(36) 硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿有黄色粉末)。

(37) 硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

(38) 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫气体:瓶内壁有黄色粉末生成。

(39) 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色褪去,加热后又恢复原来的颜色。

(40) 过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。

(41) 加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有刺激新气味的气体生成,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。

(42) 纳在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。

(43) 纳投入水中:反应剧烈,纳浮于水面,放出的大量的热使钠熔成小球在水面上游动,有气体生成,发出“嗤嗤”声。

(44) 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星的木条伸到试管口:木条复燃。

(45) 加热碳酸氢钠固体:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

(46) 氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟生成。

(47) 加热氯化铵与氢氧化钠的混合物:有刺激性气味的气体生成。

(48) 加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。

(49) 无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分呈棕色,硝酸呈黄色。

(50) 铜片与浓硝酸反应:反应剧烈,有红棕色气体产生。

(51) 铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。

(52) 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸:有白色胶状沉淀产生。

(53) 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液:胶体变浑浊。

(54) 加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。

(55) 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物体附着于内壁。

(56) 向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。

(57) 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生产,立即转为灰绿色,稍等又变为红褐色沉淀。

(58) 向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液:溶液呈血红色。

(59) 向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。

(60) 向天然水中加入肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀生成。

(61) 在空气中点燃甲烷,并在火焰上放置干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。

(62) 光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,容器内壁有液滴生成。

(63) 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,高锰酸钾的紫色逐渐变浅。

(64) 在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。

(65) 在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。

(66) 苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。

(67) 乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

(68) 将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。

(69) 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去。

(70) 苯与溴在铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。

(71) 将甲苯加入适量的高锰酸钾溶液中,震荡:紫色褪去。

(72) 将金属钠投入盛有乙醇的试管中:有气体放出。

(73) 在盛有少量苯酚的试管中滴入过量浓溴水:有白色沉淀生成。

(74) 在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,震荡:溶液显紫色。

(75) 乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

(76) 加热至沸腾的情况下,乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。

(77) 在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成。

(78) 蛋白质遇到浓硝酸:变成黄色。

(79) 紫色石蕊试液遇到碱:变成蓝色。

(80) 无色酚酞试液遇到碱:变成红色。

2 中学化学实验操作中的“五原则”

⑴ “从下往上”原则:装配发生装置要从下往上装配,放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯的位置固定好铁圈→放置好石棉网→固定好发生装置。

⑵ “从左到右”原则:装配连续的实验装置要从左到右装配,发生装置→除杂装置→性质反应装置→尾气收集和处理装置。

⑶ “先塞后定”原则:带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后印不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

⑷ “先固后液”原则:气体发生装置内的固体试剂应该在固定装置以前放入,以免固体放入时砸坏烧瓶,液体试剂最好用分液漏斗加入。

⑸ “先查后点”原则:装配好整套仪器以后,先检验装置气密性,再点燃酒精灯进行实验。

3 化学实验中的“十五不”

⑴ 实验室里的药品,不能用手去接触,应该用药匙取用;不要用鼻子凑到容器口去闻气体的气味,要离瓶口一段距离,用手轻轻扇动,使少量气体进入鼻中;不能尝晶体的味道。

⑵ 做完实验,用剩的药品不能抛弃,也不能放回原瓶,而要放置在规定的容器内以待处理,活泼金属钾、钠用完要放回原瓶。

⑶ 取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上,应该倒置在桌面上;瓶上的标签不应向下,应朝向手心;放回原处时标签不应向里,应该向外,以便别人取用。

⑷ 如果皮肤上不慎沾上浓硫酸,不得先用水清洗,应迅速用布拭去,再用水清洗;若眼睛里溅入了酸或碱,切不可用手揉眼,应采取正确的处理方式,然后及时就医。

⑸ 称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上,应该现在两托盘上各放置一张重量相等的纸或容器,然后再放称量物和砝码;不能把称量物放在右盘上,应该把称量物放在左盘上,把砝码放在右盘上;加砝码时不能用手去拿,应该用镊子夹取,用完的砝码放回原盒。

⑹ 用滴管添加液体时,不要把滴管伸入容器或者接触容器壁,应把滴管悬空放在容器上方1~2cm处,缓慢滴加。

⑺ 向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯体积的2/3,也不得低于酒精灯体积的1/3。

⑻ 不得用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,必须用火柴点燃;熄灭酒精灯时不能用嘴吹,应该用灯罩盖灭酒精灯。

⑼ 给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心,应该用外焰加热。

⑽ 给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或者别人,要冲向无人处;液体体积不要超过试管容积的1/3。

⑾ 加热烧瓶时不要忘记垫石棉网。

⑿ 用坩埚或蒸发皿加热完物质后,不能用手去拿,应用坩埚钳夹取。

⒀ 将玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触;烧的很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或者直接放在桌面上,以免容器破裂。

⒁ 过滤液体时,漏斗里液体的液面不要高于滤纸边缘,以免杂质进入滤液。

⒂ 在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌面上再使劲塞进塞子,以免压破瓶壁。

4 化学实验过程中的“22先后”

(1) 加热试管时,先均匀加热后局部加热。

(2) 用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

(3) 制取气体时,先检验装置气密性后装药品。

(4) 收集气体时,先排净装置中的空气后收集气体。

(5) 稀释浓硫酸时,现在烧杯中装一定量的蒸馏水后沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸。

(6) 点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃性气体时,先检验纯度再点燃。

(7) 检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀硝酸后加AgNO3溶液。

(8) 检验NH3(红色石蕊试纸)、Cl2(淀粉KI试纸)、H2S[Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后与气体接触。

(9) 做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

(10) 配置FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量的相应的酸溶液中后稀释。

(11) 中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;滴定管读数时,先静置1~2分钟后再度数;观察锥形瓶中溶液的颜色的变化时,先等半分钟颜色不变后再确定滴定终点。

(12) 焰色反应实验时,每做一次实验后,铂丝先沾上稀盐酸在火焰上灼烧至无色后,再做下一次实验。

(13) 用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO;反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再通H2。

(14) 配置一定物质的量浓度的溶液时,先用烧杯加溶剂至容量瓶刻度线以下1~2cm后再改用胶头滴管滴加溶剂至刻度线。

(15) 安装实验装置时,原则应该是先下后上,先左后右。

(16) 浓硫酸溅到皮肤上,先迅速用布擦干,后用水冲洗,最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。溅上其他酸时,先用水洗,后涂上NaHCO3溶液。

(17) 碱液溅到皮肤上,先用水洗后涂上硼酸溶液。

(18) 酸(或碱)撒到桌子上,先加NaHCO3(或醋酸)中和,后水洗,最后用布擦。

(19) 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

(20) 用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,后把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

(21) 配置和保存Fe2+、Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时,先把蒸馏水煮沸赶走O2,后溶解,并加入少量相应的金属粉末或相应酸液。

(22) 称量药品时,先在两盘上各放两张质量相同的纸或者容器,后放药品;加热后的药品,先冷却后称量。

5 特殊试剂的存放和取用10例

⑴ Li、Na、K:隔绝空气,防止氧化,保存在煤油或液态烷烃中,Li用石蜡密封保存,用镊子取,在玻片上切取,用滤纸吸去煤油,剩余部分随即放入煤油中。

⑵ 白磷:保留在水中,防止氧化,放冷暗处,镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,用滤纸吸干水分后使用。

⑶ 液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封,瓶盖严密。

⑷ I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。

⑸ 浓HNO3、AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。

⑹ 固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥的广口瓶保存,瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

⑺ NH3?H2O:易挥发,应密封放在冷暗处。

⑻ C6H6、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发,易燃,应密封存放低温处,并远离火源。

⑼ Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。

⑽ 卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液:性质不稳定,现配现用,不能长时间存放。

6 化学中各量器中“0”的位置及有效数字

⑴ 滴定管:最上面的刻度是0,读数的有效数字精确到小数点后2位。

⑵ 量筒:最下面的刻度是0,读数的有效数字精确到小数点后1位。

⑶ 温度计:中间刻度是0,读数的有效数字精确到小数点后1位。

⑷ 托盘天平:标尺中央数值是0,读数的有效数字精确到小数点后1位。

7 化学实验中水的主要用途

⑴ 水封:在化学实验中,液溴需要水封,液溴极易挥发且有剧毒,它的水中的溶解度较小,比水重,用水进行水封减少其挥发;少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存,通过水的覆盖,既可隔绝空气防止白磷蒸汽溢出,又可以使其保持在燃点之下,防止其自燃。

⑵ 水浴:酚醛树脂的制备(沸水浴),硝基苯的制备(50~60℃),乙酸乙酯的水解(70~80℃),蔗糖的水解(70~80℃),硝酸钾溶解度的测定(室温~100℃),需用温度计来比较精确的控制温度;银镜反应需要用温水浴加热。

⑶ 水集:排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,可用此方法进行收集的气体有O2、H2、C2H4、C2H2、CH4、NO。有些气体在水中有一定的溶解度,但可以在水中加入某些物质降低其溶解度,如用排饱和食盐水法收集氯气。

⑷ 水洗:用水洗的方法可以出去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO气体中的NO2。

⑸ 鉴别:可利用一些物质在水中的溶解度或密度的不同来进行鉴别。如鉴别苯、乙醇、溴乙烷三种物质,可倒入水中,浮上水面的是苯,溶于水的是乙醇,沉到水下的是溴乙烷。

⑹ 检漏:气体发生装置装配完成后,利用热胀冷缩的原理,利用水检查其连接部是否漏水。

8 化学实验中温度计的主要使用方法

测温物质温度计位置原因应用实例
反应物的温度插入混合物中间这种类型的实验需要测定反应物的准确温度。①测定物质溶解度②实验室制备乙烯
蒸汽的温度插到分馏头支管处这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸汽的温度相同,所以只要侧蒸汽的温度。①实验室蒸馏石油②测定乙醇的沸点
水浴温度插入水浴中这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以要利用水浴加热。①温度对反应速率的影响②苯的硝化反应

9 常见的需要塞入棉花的实验

实验棉花的位置棉花的作用
实验室制取氧气收集气体的导管前防止反应物粉末被气体带着进入导管
实验室制取乙炔收集气体的导管前防止实验中产生的泡沫涌入导管
实验室制取氨气集气瓶口防止氨气与密度相仿的空气对流,缩短收集氨气的时间

10 实验中导管和漏斗的位置和放置方法

⑴ 气体发生装置中的导管:在气体发生器内的部分只能露出橡皮塞少许或者与其平行,不然将不利于制得气体的排出。

⑵ 用排空气法收集气体时:导管必须伸到集气瓶或试管的底部附近,这样有利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到比较纯净的气体。

⑶ 用排水法收集气体时:导管只需要伸到集气瓶或试管的口部,虽然导管伸入集气瓶或试管的多少都不影响气体的收集,但只伸到口部操作方便而且有利于仪器的选择。

⑷ 进行气体与溶液的反应实验时:导管应伸到盛溶液的容器的中下部,这样有利于二者的充分接触,充分反应。

⑸ 点燃H2、CH4气体并验证有水生成时:要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜,若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴会被很快气化,观察不到水滴的生成。

⑹ 进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时:被点燃的气体的导管应该放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

⑺ 用加热法制得的物质的蒸气,在试管中冷凝并收集时:导管口必须与试管中的液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。

⑻ 若需将HCl、NH3等极易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边缘稍许没入水面,以避免水被倒吸入反应器而导致实验失败。

⑼ 洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利于杂质气体与溶液充分反应而除尽;供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利于排气。

⑽ 制取H2、CO2、H2S、C2H2等气体,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气,最好使用分液漏斗。

⑾ 制Cl2、HCl、C2H4等气体时,为方便添加酸液,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

11 有机化学实验的“八大注意”

11-1 注意加热的方式:有机实验往往需要加热,而不同的实验加热方式也不同

⑴ 酒精灯加热:酒精灯的火焰温度一般在400~500℃,所以需要温度不太高的实验都可以用酒精灯加热。用到酒精灯加热的有机实验有:乙烯的制备实验,乙酸乙酯的制取实验,蒸馏石油实验,石蜡的催化裂化实验。

⑵ 酒精喷灯加热:酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多,所以需要较高温度的有机实验可以采用酒精喷灯加热。用到酒精喷灯加热的有机实验有:煤的干馏实验。

⑶ 水浴加热:水浴加热的温度不超过100℃。要用到水浴加热的有机实验有:银镜实验(包括醛类、糖类等所有的银镜实验),硝基苯的制取实验(水浴60℃),酚醛树脂的制取实验(沸水浴),乙酸乙酯的水解实验(水浴70~80℃),糖类的水解实验(包括二糖、淀粉和纤维素的水解,热水浴)。

⑷ 温度的测量方法:上面已经总结过,不再赘述。

11-2 注意催化剂的使用

⑴ 硫酸做催化剂的实验:

ⅰ 浓硫酸做催化剂的实验:乙烯的制取实验,硝基苯的制取实验,乙酸乙酯的制取实验,纤维素硝酸酯的制取实验;

ⅱ 稀硫酸做催化剂的实验:糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)的水解实验,乙酸乙酯的水解实验(也可用氢氧化钠溶液做催化剂)。

⑵ 铁做催化剂的实验:溴苯的制取实验。

⑶ 氧化铝做催化剂的实验:石蜡的催化裂化实验。

11-3 注意反应物的量

有机实验要严格控制反应物的量及各反应物的比例。如乙烯的制备实验必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1:3,且需要的量不要太多,否则反应物升温太慢,且副反应增多,影响乙烯的产率。

11-4 注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发性或有毒的有害物质,所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发,既保证了实验的顺利进行,又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

⑴ 需要用冷凝水冷却的实验:蒸馏水的制取实验,石油的蒸馏实验;

⑵ 用空气冷却的实验:硝基苯的制取实验,酚醛树脂的制取实验,乙酸乙酯的制取实验,石蜡的催化裂化实验,溴苯的制取实验。

11-5 注意除杂

有机物的实验往往副反应较多,导致产物中的杂质也多,为了保证产物的纯净,必须注意对产物进行净化。如乙烯的制取实验中乙烯中常含有CO2、SO2等杂质气体,可将制得的产物通入到浓碱液中除去酸性杂质。

11-6 注意搅拌

有机实验中往往会出现生成物或反应过程出现粘稠的情况,为了保证加热的均匀和反应物间的均匀接触,往往需要搅拌。如乙烯制备实验中醇和酸的混合液的配置。

11-7 注意使用沸石

有机实验往往是需要加热的,甚至是强热,所以要注意防止反应物液体的暴沸。需要加入沸石的有机实验有:乙烯的制取实验,石油的蒸馏实验。

11-8 注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体,因此必须对这些有害的气体尾气进行无害化处理。如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性尾气燃烧掉,溴苯和硝基苯的制取实验,可用冷凝的方式使挥发物回流。

12 常见的除杂和分离提纯的方法

⑴ 结晶与重结晶法:利用物质在溶液中的溶解度随温度变化的大小把混合物分离。如:NaCl和KNO3的混合物,利用KNO3的溶解度随温度变化较大,用结晶和重结晶的方法把溶解后KNO3结晶析出。

⑵ 蒸馏冷却法:利用混合物中的物质在沸点上差值较大的方法。如:乙醇和水,用蒸馏的方法把乙醇蒸出再加CaO吸收带出的少量水。

⑶ 沉淀过滤法:分离易溶物和难溶物的方法。如:除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量的铁粉,待充分反应后,过滤即可。

⑷ 升华冷凝法:分离易升华的物质的方法。如:SiO2和I2的分离。

⑸ 萃取分液法:利用两种物质分别在两种不互溶的溶剂中的溶解度的不同进行分离的方法。如提取碘水中的I2,可用CCl4萃取水中的I2后用分液漏斗分液即可。

⑹ 溶解过滤法:利用混合物中的物质在同一溶剂中的溶解与否进行分离的方法。如:铁粉和铝粉的分离,可将混合物投入NaOH溶液中,充分溶解后过滤,烘干后即得铁;滤液再加入酸,使NaAlO2转化为Al(OH)3,灼烧后即可得铝。

⑺ 杂质转化法:将杂质通过化学反应转化为所需的物质的方法。如:除去CO2中含有的少量CO,可通过灼热的CuO,使CO转化为CO2。

⑻ 洗气吸收法:除去气体中的杂质气体的方法。如:除去H2中含有的少量的蒸馏水,将混合气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶即可。

⑼ 半透膜渗析法:利用小离子可穿过半透膜而胶体微粒无法穿过半透膜的性质除去胶体中的无机离子的方法。如:除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

⑽ 色谱法:利用混合物中的各组分在各种性质的色谱柱中的保留时间不同进行分离。如:分离苯、甲苯、乙苯、二甲苯的混合物。

13 能做喷泉实验的气体

⑴ NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体可与水做喷泉实验;

⑵ CO2、Cl2、SO2等酸性气体可与NaOH溶液做喷泉实验;

⑶ C2H2、C2H4等常温下可与溴水发生迅速的加成反应的有机不饱和物的气体。

14 能使溴水褪色或变色的物质

14- 1 能使溴水或褪色的有机物

⑴ 不饱和烃:烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等;

⑵ 不饱和烃的衍生物:烯醇、稀醛、油酸、油酸盐、油酸酯、油等;

⑶ 石油产品:裂化气、裂解气、裂化石油等;

⑷ 苯酚及其同系物;

⑸ 含醛基的化合物;

⑹ 含有不饱和键的聚合物:天然橡胶(聚异戊二烯)。

14-2 能使溴水褪色或褪色的无机物

⑴ -2价的硫元素:H2S及其硫化物;

⑵ +4价的硫元素:SO2、H2SO3以及亚硫酸盐;

⑶ +2价的铁元素:亚铁盐使溴水变色;

⑷ 能与溴化合的活泼金属单质:Zn、Mg等;

⑸ -1价的碘元素:氢碘酸以及碘化物,使溴水变色(颜色加深);

⑹ 强碱溶液:NaOH溶液等;

⑺ 能与溴水中的HBr或HBrO反应,促进溴的分解的物质:AgNO3等。

15 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

15-1 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物

⑴ 不饱和烃:烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等;

⑵ 苯的同系物:甲苯、乙苯、二甲苯等;

⑶ 不饱和烃的衍生物:烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等;

⑷ 含醛基的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等;

⑸ 石油产品:裂解气、裂化气、裂解石油等;

⑹ 煤产品:煤焦油;

⑺含有不饱和键的聚合物:天然橡胶(聚异戊二烯)。

15-2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的无机物

⑴ -2价的硫元素:-2价的硫元素:H2S及其硫化物;

⑵ +4价的硫元素:SO2、H2SO3以及亚硫酸盐;

⑶ 双氧水以及过氧化物:H2O2等,其中的氧元素为-1价。

16 有关“五同”的区别

所谓“五同”是指同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同量物

名称概念微粒种类实例
同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子。同一元素的原子氢:H、D、T铀:U-235、U-236、U-238
同素异形体有同种元素组成的结构和性质不同的单质,互称同素异形体。同种元素组成的单质金刚石、石墨与C60,白磷与红磷,O2与O3
同分异构体具有相同分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体,同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、官能团异构、顺反异构。分子式相同的不同结构的化合物戊烷、异戊烷和新戊烷,醛类和相同碳数的酮类,顺铂和反铂。
同系物结构相似贩子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物。结构相似的化合物甲烷、乙烷、丙烷和丁烷,苯、甲苯、乙苯和二甲苯。
同量物分子量相同的不同物质或微粒。不同物质H2SO4与H3PO4